Title: 2. Synthèse des notions
Course: Tale - Spé PC - Cinétique chimique

1. La cinétique chimique

La cinétique chimique est l'étude des vitesses des transformations chimiques (entre un état initial du système et son état final).

Une transformation chimique est dite rapide si l'état final est atteint moins d'une seconde, lente sinon.

2. Les facteurs cinétiques et les catalyseurs

Un facteur cinétique influe sur la vitesse de la transformation chimique sans en changer le mécanisme réactionnel. On peut citer la température et la concentration des réactifs.

Un catalyseur est une espèce chimique qui augmente la vitesse d'une transformation chimique en modifiant son mécanisme réactionnel. Le catalyseur intervient dans le déroulé de la transformation sans pour autant apparaitre dans l'équation de réaction. Il est souvent régénéré au cours de la transformation.

3. Vitesse volumique et temps de demi-réaction

Vitesse volumique de disparition d'un réactif : v R = - d [ R ] d tavec [R] la concentration du réactif R.

Vitesse volumique de d'apparition d'un produit : v P = d [ P ] d tavec [P] la concentration du produit P.

Le temps de demi-réaction t 1 / 2 et le temps nécessaire pour atteindre l'état intermédiaire correspondant à la moitié de l'évolution du système tel que x ( t 1 / 2 ) = x f 2où x_f est l'avancement final de la réaction.

4. L'ordre d'une loi de vitesse

Si une vitesse de réaction peut s'exprimer de la forme v R = - d [ R ] d t = k [ R ] x, alors on dit que la vitesse est d'ordre x.

Dans le cas d'une cinétique d'ordre 1 (pour le réactif limitant lors d'une réaction totale), on a v R = k [ R ] (k est une constante). C'est une équation différentielle du 1^er ordre sans 2^nd membre dont la solution s'écrit [ R ] = [ R ] i n i e - k tavec [R]_ini la concentration en réactif R à l'état initial.