Title: S1_Réactions d'oxydo-réduction
Course: Physique chimie en STIDD

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Q: Il existe de nombreux couples redox associés à l'élément fer. Parmi eux, citons-en trois :

Fe^+++_(aq) / Fe_(s)  , Fe^++_(aq) / Fe_(s) ou encore Fe^+++_(aq) / Fe^++_(aq).

Dans ces trois couples, le fer Fe_(s) est [...], l'ion ferrique Fe^+++_(aq) est [...] et l'ion ferreux Fe^++_(aq) est [...].
Also offered: toujours le réducteur; toujours l'oxydant; soit le réducteur, soit l'oxydant; toujours le réducteur; toujours l'oxydant; soit le réducteur, soit l'oxydant
A: toujours le réducteur; toujours l'oxydant; soit le réducteur, soit l'oxydant
If wrong: Un couple est toujours écrit sous la forme : OXYDANT / REDUCTEUR, jamais dans le sens REDUCTEUR /OXYDANT.

Q: Pour le couple ions ferreux / fer, la demi-équation s'écrit :

Fe^++_(aq) + 2e^- [...] Fe_(s)
Also offered: <->; <-; ->; =>; <=>; <=
A: =
Feedback: Par convention, le membre de gauche (contenant le réducteur ou l'oxydant) est séparé du membre contenant l'espèce conjuguée (oxydant ou réducteur) par un signe =.

Q: Les deux demi-équations s'écrivent :

[...]Al_(s) = [...]Al^+++_(aq) + [...]e^-

[...]H^+_(aq) + [...]e^- =  [...]H_2(g)^

Le bilan de la réaction s'écrit donc :

[...]Al_(s) + [...]H^+_(aq) → [...]Al^+++_(aq) + [...]H_2(g)^

Le coefficient stoechiométrique "1" doit ici être écrit.

La réaction de l'acide sulfurique sur l'aluminium n'est pas une réaction [...], il s'agit d'une réaction [...].
A: 1; 1; 3; 2; 2; 1; 2; 6; 2; 3; acido-basique; d'oxydo-réduction
Gap 11 offers: d'oxydo-réduction; acido-basique
Gap 12 offers: acido-basique; d'oxydo-réduction
Feedback: La bonne réponse est : Les deux demi-équations s'écrivent : ( 1 Al_(s) = 1 Al^+++_(aq) + 3 e^- ) ×2 ( 2 H^+_(aq) + 2 e^- = 1 H_2(g) ) ×3_ Le bilan de la réaction s'écrit donc : 2 Al_(s) + 6 H^+_(aq) → 2 Al^+++_(aq) + 3 H_2(g) La réaction de l'acide sulfurique sur l'aluminium n'est pas une réaction acido-basique, il s'agit d'une réaction d'oxydo-réduction.

Q: Déterminer les coefficients stoechiométriques (les plus petits possibles) permettant d'équilibrer la demi-équation relative au couple H_2(g)/H^+_(aq) :

[...]H_2(g) = [...]H^+_(aq) + [...]e^-

Le coefficient stoechiométrique "1" doit ici être écrit.
A: 1; 2; 2
Feedback: La bonne réponse est 1 H_2(g) = 2 H^+_(aq) + 2 e^-

Q: Déterminer les coefficients stoechiométriques (les plus petits possibles) permettant d'équilibrer la demi-équation relative au couple H_2(g)/H^+_(aq) :

[...]H_2(g) = [...]H^+_(aq) + [...]e^-
A: 1; 2; 2

Q: Déterminer les coefficients stoechiométriques (les plus petits possibles) permettant d'équilibrer la demi-équation relative au couple _O_2(g)/H_2O_2(aq) :

[...]O_2(g) + [...]H^+_(aq) + [...]e^- = [...]H_2O_2(aq)^

Le coefficient stoechiométrique "1" doit ici être écrit.
A: 1; 2; 2; 1
Feedback: La bonne réponse est : 1 O_2(g) + 2 H^+_(aq) + 2 e^- = 1 H_2O_2(aq)

Q: Déterminer les coefficients stoechiométriques (les plus petits possibles) permettant d'équilibrer la demi-équation relative au couple SO_2(g)/S_2O_3^2-_(aq) :

[...]S_2O_3^2-_(aq) + [...]H_2O_(l) = [...]SO_2(g) + [...]H^+_(aq) + [...]e^-

Le coefficient stoechiométrique "1" doit ici être écrit.
A: 1; 1; 2; 2; 4
Feedback: La bonne réponse est : 1 S_2O_3^2-_(aq) + 1 H_2O_(l) = 2 SO_2(g) + 2 H^+_(aq) + 4 e^-

Q: Déterminer les coefficients stoechiométriques (les plus petits possibles) permettant d'équilibrer la demi-équation relative au couple NO_3(g)/NO_(g) :

[...]NO_3(g) + [...]H^+_(aq) + [...]e^-_ = [...]NO_(g) + [...]H_2O_(l)^

Le coefficient stoechiométrique "1" doit ici être écrit.
A: 1; 4; 4; 1; 2
Feedback: La bonne réponse est : 1 NO_3(g) + 4 H^+_(aq) + 4 e^- = 1 NO_(g) + 2 H_2O_(l)

Q: Au cours d'une réaction d'oxydoréduction, il y a échange de...
- d'électrons (Bravo)
- de protons (Les réactions sièges d'un échange de protons sont appelées réactions acido-basiques.)
- de neutrons (cette particule élémentaire est présente dans le noyau des éléments chimiques, donc pas échangée !)
A: d'électrons

Q: Pour préparer du dichlore Cl_2(g) au laboratoire, on peut faire réagir les ions permanganate avec les ions chlorures en milieu acide. Les demi-équations relatives à ces deux couples s'écrivent :

MnO_4^-_(aq) + 8H^+_(aq) + 5e^- = Mn^++_(aq) + 4H_2O_(l)

                           2Cl^-_(aq) = Cl_2(g) + 2e^-

Pour écrire le bilan de la réaction, il faut ...
- multiplier la première demi-équation par 2, la seconde par 5
- multiplier la première demi-équation par 5, la seconde par 2
- les ajouter membre à membre. (Les conservations de la charge et de la matière ne sont pas respectées.)
A: multiplier la première demi-équation par 2, la seconde par 5

Q: Trouver le mot manquant dans la phrase suivante :

"une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons est appelée un ____.
A: reducteur / réducteur
Feedback ("reducteur"): Bravo
Feedback ("réducteur"): Bravo
Feedback ("oxydant"): Attention, vous confondez l'oxydant et le réducteur. Il faut revoir les définitions du cours.