Title: Evaluation diagnostique
Course: Physique chimie en STIDD

Feedback shared by this category's questions, if right: Votre réponse est correcte.
Feedback shared by this category's questions, if partly right: Votre réponse est partiellement correcte.
Feedback shared by this category's questions, if wrong: Votre réponse est incorrecte.

Q: L'unité légale de la quantité de matière est LA ...
A: mole / la mole
Partly right: mol (75%); la mol (75%)
Feedback ("mol"): Attention, vous confondez l'unité légale (la mole) et le symbole de l'unité (mol). Par exemple, l'unité légale du temps est la seconde, et son symbole est s.
Feedback ("la mol"): Attention, vous confondez l'unité légale (la mole) et le symbole de l'unité (mol). Par exemple, l'unité légale du temps est la seconde, et son symbole est s.

Q: Dans une mole d'atomes, il y a ...
- 6,02 x 10^-23 atomes (Attention, 10^-23 est une valeur très très inférieure à 1 !)
- 6,02 ^ atomes (Non, une mole d'atomes regroupe un très grand nombre d'atomes. C'est précisément là son intérêt...)
- 6,02 x 10^23 atomes
A: 6,02 x 10^23 atomes
Feedback: Le nombre d'Avogadro correspond au nombre d'entités présentes dans une mole de cette entité. Au niveau atomique, ionique ou moléculaire, les entités sont tellement petites qu'on les regroupe en paquet, c'est à dire en mole. Ce nombre d'entité est donc très très élevé.

Q: Le nombre noté N_A appelé constante d'Avogadro, définit le nombre d'entités présents dans une mole de cette entité.

Ce nombre vaut N_A = 6,02x10^[...] [...]
A: 23; /mol
Gap 1 offers: 23; -23
Gap 2 offers: /mol; mol

Q: La masse masse molaire atomique est la masse d'une mole de cet atome. L'unité de cette grandeur est ...
- le gramme par mole (g/mol)
- le gramme (g) (Il s'agit ici de l'unité légale de la masse)
- la mole par gramme (mol/g) (Cette unité ne sera pas utilisée)
- la mole (mol) (Il s'agit de l'unité de la quantité de matière. Ne vous endormez pas, il s'agissait de la réponse à la première question de ce test :))
A: le gramme par mole (g/mol)

Q: Le dioxyde de carbone est une molécule dont la formule brute est CO_2.

Calculer la masse molaire de cette molécule sachant que les masses molaires atomiques valent:

M(C) = 12,0 g/mol et M(O) = 16,0 g/mol

Attention, n'oubliez pas de préciser l'unité !
A: 44
Feedback: M(CO_2) = M(C) + 2 x M(O) M(CO_2) = 12,0 + 2 x 16,0 M(CO_2) = 44,0 g/mol

Q: La masse m d'une espèce chimique, sa quantité de matière n et sa masse molaire M sont reliées par la relation :
- m = n x M
- M = n x m
- n = m x M
A: m = n x M

Q: Pour préparer son barbecue, votre professeur de chimie vous demande de prélever 60,0 mol de carbone. Vous avez besoin de peser ...

Attention, n'oubliez pas l'unité !

Données:    n = m / M

                    M(C) = 12,0 g/mol
A: 720

Q: La masse volumique d'un corps est une donnée importante pour passer du volume V de ce corps à sa masse m. On la note par la lettre ρ (rhô) ou μ (mû)

[Image]

La définition de la masse volumique ρ du corps est donnée par la relation :
- [Image]
- [Image]
- [Image]
A: [Image]
Feedback: [Image]L'unité de la masse volumique présente dans le document fourni (kg/m^3) constituait une information précieuse : kg / m^3 correspond à une masse / volume ...

Q: U [Image]n particulier vient de faire l'acquisition d'une cheminée au bioéthanol.

Pour faire fonctionner sa nouvelle cheminée durant une soirée, le vendeur lui indique que 2,0L d'éthanol suffisent.

Ce volume correspond à une masse d'éthanol de ...

Données: ρ = m / V et ρ(éthanol) = 789 g / L

Attention, n'oubliez pas les unités.
A: 1578 (± 22)
Partly right: 1500 (50%)
Feedback ("1500"): Attention aux arrondis !
Feedback: ρ = m/V donc m = ρ x V A.N.: m = 2,0 x 789 = 1,6x10^3 g (valeur lue sur la calculatrice : 1 578)

Q: Lors d'une soirée, un particulier a brûlé 1,00 L de bioéthanol dans sa cheminée. Calculez la quantité de matière consommée par cette combustion.

Attention, n'oubliez pas l'unité dans votre résultat !

Données:

- formule brute du bioéthanol : C_2H_6O

- M(C)  = 12,0 g / mol, M(H) = 1,0 g / mol, M(O) = 16,0 g / mol

- ρ(bioéthanol) = 789 g / L
A: 17.1 (± 0.1)
Feedback: Commençons par évaluer la masse de bioéthanol consommée : ρ = m / V donc m = ρ x V A.N.: m = 789 x 1,00 = 789 g La masse molaire M du biocombustible vaut : M = 2xM(C) + 6xM(H) + 1xM(O) A.N.: M = 2x12,0 + 6x1,0 + 1x16,0 = 46,0 g/mol La quantité de matière n de biocombustible vaut donc : n = m / M A.N.: n = 789 / 46,0 = 17,1 g
  Hint: Il faut : - évaluer la masse de bioéthanol correspondant à un litre du bioéthanol, - évaluer la masse molaire du bioéthanol à partir de sa masse molaire, - relier la quantité de matière n du bioéthanol à sa masse et à sa masse molaire...

Q: En classe de troisième, la notion de bilan de réaction a été abordée. Pour cela, il faut écrire les [...] à gauche, les [...] à droite séparés par [...]
A: réactifs; produits; une flèche—>
Gap 1 offers: produits; réactifs
Gap 2 offers: produits; réactifs
Gap 3 offers: un signe "="; une flèche—>
Feedback: Glisser le pointeur de votre souris sur la (ou les) mauvaise(s) réponse(s) éventuelle(s) pour obtenir la réponse correcte...

Q: Au cours d'une transformation chimique, il y a conservation ...
- des espèces chimiques (les molécules ou les ions mis en jeux sont modifiés)
- les éléments chimiques
- la charge électrique
A: les éléments chimiques; la charge électrique

Q: La combustion du gaz de ville dans notre chaudière a pour équation ...

CH_4(g) + 2 O_2(g) → CO_2(g) + [...] H_2O_(g)
A: 2
Feedback: CH_4(g) + 2 O_2(g) → CO_2(g) + 2 H_2O_(g [Image]

Q: La combustion complète de l'éthanol C_2H_6O_(l) admet pour équation bilan :

[...]C_2H_6O_(s) + [...]O_2(g) →[...] CO_2(g) + [...] H_2O_(l)
A: 1; 3; 2; 3
Feedback: 1 C_2H_6O_(l) + 3 O_2(g) → 2 CO_2(g) + 3 H_2O_(l) [Image]

Q: La combustion du glucose dans notre organisme a pour équation...

[...]C_6H_12O_6(s) + [...]O_2(g) →[...] CO_2(g) + [...] H_2O_(l)
A: 1; 6; 6; 6
Feedback: 1 C_6H_12O_6(s) + 6 O_2(g) → 6 CO_2(g) + 6 H_2O_(l) [Image]